Question

【题目】氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得快，1体积水大约可溶解700体积氨气。在实验室里，常用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气。某同学用下列装置进行有关氨气制取及喷泉实验的探究，请回答。

(1)写出图中所示仪器的名称：a____________，b____________。

(2)实验室制取氨气的化学方程式为_____________________________________。从图中选择相应的发生装置是________(填字母，下同)，收集装置是________。

(3)某同学用收集有干燥纯净氨气的F装置进行实验观察到了红色喷泉。请描述他的关键操作是_______________________________________________。

(4)0℃、101 kPa的条件下实验结束后，烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为(溶质以NH3计算)：____________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 集气瓶 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O A　 D　 轻轻挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，然后打开止水夹 mol·L-1

【解析】（1）根据仪器的特点确定仪器的名称，a是分液漏斗，b是集气瓶；（2）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应物是固体，需要加热来制取的气体可以选择装置A。氨气易溶于水，密度小于空气，可以采用向上排空气法收集，即选择D装置；（3）NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致水进入烧瓶产生喷泉现象；（4）据题意知，所得氨水充满烧瓶，设烧瓶的体积是V，氨水溶液的浓度c（NH3）＝。