Question

【题目】把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）﹣1 ， 计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n 值是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：把0.8molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，则：

	3X（气）+	Y（气）	═	nZ（气）+	2W（气）
起始量（mol）：	0.8	0.4		0	0
变化量（mol）：	0.3	0.1		0.1n	0.2
2min末（mol）：	0.5	0.3		0.1n	0.2

根据c= 计算c（X）= =0.075mol/（Lmin），答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（Lmin）；

（2）解：根据三行式确定2min末时Y的浓度为： =0.15mol/L，

答：2min末时Y的浓度为0.15mol/L；

（3）解：以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）﹣1= ，解得n=2．

答：化学反应方程式中n值是2．

【解析】把0.8molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，则：

	3X（气）+	Y（气）	═	nZ（气）+	2W（气）
起始量（mol）：	0.8	0.4		0	0
变化量（mol）：	0.3	0.1		0.1n	0.2
2min末（mol）：	0.5	0.3		0.1n	0.2

·（1）根据c= 计算c（X）；（2）根据三行式确定2min末时Y的浓度；（3）根据速率计算生成Z的物质的量，进而计算n的值．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．