Question

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。

（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。

Answer 1

【答案】 Ar 氯 第三周期第ⅦA族 HClO4 NaOH Al Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O S2－＞Cl－＞O2－ H2O Cl2+H2O=HCl+HClO C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑧是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar。则

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素⑦名称为Cl，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O。（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子中离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。（5）元素③的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。（6）⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，和①的单质碳反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。