【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其它物质已经略去):
(1)若A是黄色晶体;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则将B通入KMnO4溶液的现象为;体现B的(填“氧化性”“还原性”“漂白性”);请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式:;此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为;
(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化,请写出实验室制备A的化学方程式:;请写出C→D的离子方程式 .
(3)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 , 试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应;将C长期露置于空气中,最后将变成物质E,E的化学式为 .
【答案】
(1)紫红色变为无色;还原性;Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O;1:2
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O;3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO
(3)过氧化钠;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2CO3
【解析】解:(1)若A是黄色晶体;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则A为S,B为SO2 , C为SO3 , D为H2SO4 , B为二氧化硫,具有还原性,可与高锰酸钾发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应,反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O,由方程式可知此反应中作氧化剂的D(H2SO4)与参加反应的D(H2SO4)的物质的量之比为1:2,所以答案是:紫红色变为无色;还原性;Cu+2H2SO4(浓)
SO2↑+CuSO4+2H2O;1:2;(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A为NH3 , 常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化,D为HNO3 , 则B为NO,C为NO2 , 实验室制备氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O,C→D的离子方程式:3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O;3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO;(3)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A为Na,B为Na2O,C为Na2O2 , D为NaOH,C的名称为过氧化钠,与二氧化碳反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , 将C长期露置于空气中,与空气中二氧化碳、水蒸气反应,氢氧化钠会稀释二氧化碳,最终生成碳酸钠,
所以答案是:过氧化钠;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Na2CO3 .
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【题目】海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI═2KCl+I2 . 请回答下列问题:
(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①、③的名称:; .
(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是 . (注:如图试管中深色区为紫红色溶液)
(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出如图实验装置中的错误之处.(加热装置烧杯下已垫石棉网)
①;
② .
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【题目】离子方程式CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( )
A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
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【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示,该反应是_________________________。(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆开1mo1H-H键、1molNN、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。当1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
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【题目】向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是( )
A. NO3- B. Ba2+ C. OH- D. Cu2+
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
(1)a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为______。
(2) 写出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外层有两个电子,画出其原子的结构示意图____________。
(3)a、d、f、g、m 五种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(4) c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。
(5)上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____(填写名称,下同),溶于水显碱性的是_____。
(6)e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示),用化学方程式证明结论_____ 。
(7)元素a、e 形成的原子个数1:1的化合物的分子式为_____,所含化学键的类型为______。
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【题目】由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质不正确的是( )
A.能使溴水褪色
B.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C.最多有7个原子在同一平面上
D.在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
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【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的化学式是:_____________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。
(5)元素③的氢化物的化学式为________;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
(6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式:_______________。
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