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    将CO2气体通入到下列溶液中，一定有沉淀或晶体析出的是


    1. A.
      BaCl2溶液
    2. B.
      NaCl溶液
    3. C.
      Na2CO3饱和溶液
    4. D.
      Ca(OH)2溶液
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    回答下列问题：
    （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，
    Na2CO3
    Na2CO3
    更稳定．
    （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是
    该反应能放出大量的热
    该反应能放出大量的热
    ．
    （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g．求（要求写出计算过程）：
    ①生成的CO2气体体积（标准状况下）
    ②原混合物中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法原理是：将NH3和CO2气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO3和NH4Cl 的混合物，然后分离出 NaHCO3 再加热制得纯碱．其流程如下：
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    参照下表：
    物质 CO2 NH3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
    溶解度（20℃） V水：V二氧化碳=1：1 V水：V氯气=1：700 9.6g 37.2g ag
    回答下列问题：
    （l）气体A、B依次是
     

    A、CO2，NH3 B、NH3，CO2 C、任何顺序都可以
    （2）写出（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤总的化学反应方程式：
     
    由反应原理可知，a
     
    9.6（填“＜”、“＞”或“=“）
    （3）操作（Ⅲ）的名称是：
     
    ，化学实验室进行该操作用到的玻璃仪器有：
     
    ．
    （4）经步骤（Ⅲ）所得液体中含有的盐为（写化学式）：
     
    经过
     
    （填操作名称）后可以得到化肥．
    （5）每当通入NH344.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g，则NH3的利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：双流县2006～2007学年度上期期中教学质量检测　高一化学 题型：022

    正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2，水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．请完成下面各题：

    (1)

    大气中二氧化碳主要来源于________．

    (2)

    实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入澄清石灰水中，产生的实验现象是________，相应的离子方程式为________．

    (3)

    在宇宙飞船的工作舱内装有过氧化钠，它的作用是再生氧气，如用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也能起到到同样的作用(KO2与CO2反应也生成碳酸盐和氧气)，你认为选用________作补氧剂更合适，理由是________．

    (4)

    发射“神舟”飞船的火箭推进器中装有肼(N2H4)和H2O2，当它们混合时即产生水蒸气和空气中含量最多的气体并放出大量的热，该反应的化学方程式：

    ________，该反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将不同量的H2O和CO2气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：

    H2O+CO　　　　 CO2+H2；得到以下三组数据，据此回答问题

    实验组

    温度

    　 起始量

    　 平衡量

    达到平衡

    所需时间

    H2O

    CO

    H2

    　 CO

    　 l

    650℃

    　 lmol

    　 2mol

    0.6mol

    1.4mol

    　 5min

    　 2

    900℃

    0.5mol

    　 1mol

    0.2mol

    0.8mol

    　3min

    　 3

    900℃

    　 a

    　 b

    　 c

    　 d

    　 t

    (1)①由以上数据，实验l中以v (CO2)表示的反应速率为_____________。

    ②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。

    ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。

    (2)将0.2mol CO2气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。

    　 A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)

    　 B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L

    　 C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]

    　 D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

    (3)已知常温下H2CO3为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为Kh1、Kh2。

    ①请推导出Kh1与Ka2的关系为_________(用表达式表示)；

    ②常温下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH为_______(用含Kh1的表达式表示)。

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