Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，18g重水（D₂O）中所含的电子数为10 N_A
• B． 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N_A
• C． 标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为N_A
• D． 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为N_A

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合原子构成判断，1个D₂O分子中含电子数为10个；
B．根据n=$\frac{m}{M}$，结合1个氮气分子的含电子数为14计算分析；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
D．根据氧化还原反应在守恒分析，反应中电子转移依据氢气的物质的量计算．

解答 解：A．n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的电子数为9N_A，故A错误；
B.14g氮气含有的核外电子数=$\frac{14g}{28g/mol}$×2×7×N_A=7N_A，故B错误；
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，分子数为N_A，故C正确；
D．铝与氢氧化钠溶液反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数应用，物质的量和微粒数的计算，题目难度不大，本题注意把握物质的状态、结构等特点，也是为易错点．