Question

4．下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），呈两性的是Al（OH）₃．
（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2：1比例相互反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是将O₂通入Na₂S溶液中，预期出现的现象是溶液中出现淡黄色浑浊．
（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体．标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）F的非金属性最强，C形成有机物种类最多；
（2）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝具有两性；
（3）氨气与硫酸反应生成硫酸铵；
（4）S与浓硫酸反应生成二氧化硫和水；
（5）单质之间的置换反应可比较非金属性；
（6）甲为红棕色气体，甲为NO₂，发生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，结合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，
（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）₃的具有两性，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2：1比例相互反应的化学方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（5）比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是将O₂通入Na₂S溶液中，现象为溶液中出现淡黄色浑浊，
故答案为：将O₂通入Na₂S溶液中；溶液中出现淡黄色浑浊；
（6）甲为红棕色气体，甲为NO₂，其物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，由3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知生成硝酸的物质的量为0.2mol，则反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化合物知识、元素周期律的应用，综合性较强，题目难度不大．