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【题目】可以证明乙酸是弱酸的事实是(  )

A. 乙酸和水能任意比例混溶

B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体

D. 醋酸溶液中存在醋酸分子

【答案】D

【解析】A、乙酸跟水以任意比例互相混溶是物理性质(盐酸也可,无法证明其为弱酸),故A错误;B、乙酸溶液能使石蕊试液变红(同理盐酸也可),只能说明乙酸溶液呈酸性,无法证明其为弱酸,故B错误;C、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2,只能说明醋酸的酸性比碳酸强,无法证明醋酸为弱酸,故C错误;D、醋酸溶液中存在醋酸分子,说明醋酸没有全部电离,是弱电解质,故D正确,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以甲苯和有机物A为原料,合成高分子化合物M的一种路线如下(部分反应条件略去):

已知:①A的实验式为CH3O

(-NH2容易被氧化)

(R和R’代表烃基)

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为_______________,检验B中所含官能团的试剂名称为____________

(2)G的顺式结构简式为____________________________

(3)D→E,H→I的反应类型分别为______________________

(4)C+J→M的化学方程式为____________________________

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。

①含有

②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上

F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器为_______(填选项字母)

A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪

(6)参照上述合成路线和信息,以乙醇和硝基苯为有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子里含碳原子不超过10的所有烷烃中,一卤代物只有一种结构的烷烃共有(   )

A.2种 B.3种 C.4种D.10种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH,如进行下列操作,则NH3、NH、H、OH浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写。

(1)通适量HCl气体时,c (NH3) ,c (H)

(2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c (OH)

(3)加入NH4Cl晶体时,c (NH) ,c (OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2+O22SO3△H<0是工业上接触法制硫酸的重要反应.下列关于该反应的说法不正确的是(  )

A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率

B. 降低温度能加快反应的速率

C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热

D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料,下图为合成X的某种流程:

提示:①不能最终被氧化为-COOH

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息,回答下列问题:

1DC分子中官能团的名称分别是____________E的结构简式是____________

2D→E的化学反应类型为____________反应。

3上述ABCDEX六种物质中,互为同系物的是____________

4反应CE→X的化学方程式为___________________________________________

5反应B→C的化学方程式为_______________________

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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g,要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________。

没有洗涤烧杯和玻璃棒

转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

定容时俯视刻度线

未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。

资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素-3),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

1NaCN水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式解释)。

2NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3

3a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 b装置的作用是

4c装置中的产物有Na2S2O3CO2等,d装置中的溶质有NaOHNa2CO3,还可能有

5)实验结束后,在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液“CCl4中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:

废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L

② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

实验如下:

25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL

6) 滴定终点的判断方法是

7) 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2017·北京市第四中学高一上学期期末考试).下面是几种实验中常用的仪器:

写出序号所代表的仪器的名称:

A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。

.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。

称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

将溶液转移到容量瓶中;

盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

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