【题目】可以证明乙酸是弱酸的事实是( )
A. 乙酸和水能任意比例混溶
B. 1molL﹣1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C. 醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体
D. 醋酸溶液中存在醋酸分子
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【题目】以甲苯和有机物A为原料,合成高分子化合物M的一种路线如下(部分反应条件略去):
已知:①A的实验式为CH3O
②(-NH2容易被氧化)
③
④(R和R’代表烃基)
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______________,检验B中所含官能团的试剂名称为____________。
(2)G的顺式结构简式为________________、____________。
(3)D→E,H→I的反应类型分别为______________________。
(4)C+J→M的化学方程式为____________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。
①含有
②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上
F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器为_______(填选项字母)
A.元素分析仪 B.红外光谱仪 C.质谱仪 D.核磁共振仪
(6)参照上述合成路线和信息,以乙醇和硝基苯为有机原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线____________________。
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【题目】(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?请用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c (NH3) ,c (H+) 。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH) ,c (OH-) 。
(3)加入NH4Cl晶体时,c (NH) ,c (OH-) 。
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【题目】2SO2+O22SO3△H<0是工业上接触法制硫酸的重要反应.下列关于该反应的说法不正确的是( )
A. 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B. 降低温度能加快反应的速率
C. 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
D. 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
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【题目】已知X是一种具有果香味的合成香料,下图为合成X的某种流程:
提示:①不能最终被氧化为-COOH;
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息,回答下列问题:
(1)D与C分子中官能团的名称分别是____________,E的结构简式是____________。
(2)D→E的化学反应类型为____________反应。
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中,互为同系物的是____________。
(4)反应C+E→X的化学方程式为___________________________________________。
(5)反应B→C的化学方程式为_______________________。
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g,要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【题目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
资料:氰化钠化学式NaCN(C元素+2价,N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。
(1) NaCN水溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式解释)。
(2) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
(3)a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是 ;b装置的作用是 。
(4)c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 。
(5)实验结束后,在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知:
① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
(6) 滴定终点的判断方法是 。
(7) 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L。
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【题目】(2017·北京市第四中学高一上学期期末考试)Ⅰ.下面是几种实验中常用的仪器:
写出序号所代表的仪器的名称:
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。
Ⅱ.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为__________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。
①称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度__________ (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
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