Question

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫 酸钠，并探究 SO2 的性质 (夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)仪器 a 的名称是_____。

(2)关闭 K2、K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_________，观察到装 置 C 中发生的现象是_____。

(3)装置 D 和 F 的作用是____。

(4)实验前，E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____， 关闭 K1、K3，打开 K2，一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。

(5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_____。

(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入指示剂，用 0.01000 mol·L1 的碘标准液滴 定，当溶液_________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L1(以 SO2 计)。

Answer 1

【答案】分液漏斗2Fe3＋＋SO2＋2H2O =2Fe2＋＋SO42－＋4H＋有淡黄色沉淀生成吸收 SO2，防止污染空气去除水中溶解氧SO2＋Na2SO3=Na2S2O5稀盐酸、BaCl2 溶液变蓝且 30s 内不褪色0.16

【解析】

(1)仪器 a 的名称是分液漏斗；

(2)A中产生二氧化硫进入装置B中，装置B中发生的反应是二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸亚铁、氯化亚铁和盐酸，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O =2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；装置C中二氧化硫与硫化钠溶液反应生成硫单质和亚硫酸钠，现象为有淡黄色沉淀（S）生成；

(3)二氧化硫有毒不能直接排放到空气中，可采用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。因此装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2，防止污染空气；

(4) 装置E为制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，但水中溶解氧气，具有氧化性，影响焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备，因此E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧气，制备焦亚硫酸钠的化学反应为：SO2＋Na2SO3=Na2S2O5；

(5)Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，因此所需试剂为稀盐酸、BaCl2 溶液；

(6)碘的标准液有颜色，生成的碘离子无颜色，滴定终点可根据颜色变化来判断变化，滴定终点为蓝且 30s 内不褪色，

令40mL葡萄酒中二氧化硫的质量为m，则：
SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI

64g 1mol

m 0.01L×0.01mol/L

所以，64g:m=1mol:(0.01L×0.01mol/L)
解得m=0.0064g
故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.0064g÷0.04L=0.16g/L。