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    【题目】下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(　　)

    ①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液

    A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部

    【答案】C

    【解析】

    ①SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别，①错误；

    ②SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能，②正确；

    ③SO2能被KMnO4溶液氧化，从而使溶液褪色，而CO2不能，③正确；

    ④SO2能被氯水氧化，从而使溶液褪色，而CO2不能，④正确；

    ⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，⑤正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，CH3COONH4显中性．
    Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
    （1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ．
    （2）混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化简）．
    （3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填序号）．
    Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解．
    （4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：
    A.NH4NO3
    B.CH3COONH4
    C.Na2CO3
    D.NH3H2O
    （5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为： ．
    （6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3 ， 可用；（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（　　）

    A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：

    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为： ．
    （2）反应中加入浓硫酸的作用是 ．
    （3）球形干燥管C的作用是 ．
    （4）反应结束后D中的现象是：
    （5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）
    A.920 kJ
    B.557 kJ
    C.436 kJ
    D.188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

    (1)该有机物的摩尔质量

    (2)该有机物的分子式

    (3)该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种(除此以外，无其他大量存在的离子)，针对该溶液进行实验，内容如下:

    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在PH 试纸上，试纸呈红色；

    ②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B，在瓶口又慢慢变为红棕色

    ③向溶液A 中加入过量的NaOH 溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀G生成。请回答:

    （1）G的化学式为:___________________________。

    （2）检验气体C的方法_____________________；

    （3）步骤②中反应的离子方程式为:_________________________；

    （4）步骤3③中反应的离子方程式为:_______________________________；

    （5）X溶液中一定含有的离子是_______________________________；在不能确定是否含有的离子中，若要确定其中一种，补做的实验是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
    A.5：3
    B.2：3
    C.1：1
    D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，水解生成Sn02·H20)

    的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

    物质

    摩尔质量(g/mol)

    熔点（℃)

    沸点（℃)

    Sn

    119

    231

    2260

    SnCl2

    190

    246

    623

    SnCl4

    261

    -30

    114

    制备装置如图所示:

    回答下列问题:

    （1）Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。

    （2）II、III中的试剂分別为_______、__________；VII的作用是____________________、_____________。

    （3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。

    a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

    （4）写出I中反应的化学方程式：_____________________________________。

    （5）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是__________________________________。

    （6）写出SnCl4水解的化学方程式：________________________________________。

    （7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)

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