Question

【题目】25℃时，CH3COONH4显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为： ．
（6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3 ， 可用；（写化学式）

Answer 1

【答案】
（1）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
（2）（1×10﹣5﹣1×10﹣9）
（3）①②④③
（4）B
（5）乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3?H2O
（6）NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；NaOH溶液等
【解析】解：（1）等物质的量的醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，说明醋酸是弱酸，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 所以答案是：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（2）根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），
根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），
所以得c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）= mol/L﹣10﹣9mol/L=（1×10﹣5﹣1×10﹣9）mol/L，
所以答案是：（1×10﹣5﹣1×10﹣9）；（3）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO﹣水解程度和NH4+水解程度相同；CO32﹣水解程度大于CH3COO﹣ ， 所以①溶液呈碱性；
②溶液呈中性；
③④中NH4+水解程度相同，两种溶液都呈酸性，但④中NH4+浓度大，所以pH③＜④，
通过以上分析知，溶液pH大小顺序是①②④③，
所以答案是：①②④③；（4）硝酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性，只有B符合，
所以答案是：B；（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，说明氢氧化镁和铵根离子反应而使氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O，
所以答案是：乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O；（6）通过以上分析知，氢氧化镁溶于铵盐，但氢氧化不溶于铵盐，可以用铵盐除去氢氧化镁，如NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；氢氧化铝能溶于强碱，但氢氧化镁不溶于强碱，所以可以用强碱溶液除去氢氧化铝，如NaOH溶液等，
所以答案是：NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）；NaOH溶液等．