Question

【题目】常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

试题分析：A、a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，正确；B、b点溶液中还含有SO42-，电荷不守恒，错误；C、c点溶液为等量的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，由电荷守衡和物料守恒相减得到，正确；D、d点为NH3·H2O和Na2SO4，关系式为c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)，错误。