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    2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片
    C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
    D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）

    分析 在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极失电子发生氧化反应，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，以此来分析．

    解答 解：A、锌片是负极，铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，则铜片上有气泡产生，故A错误；
    B、电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；
    C、溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
    D、因铜为正极氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确正负极的判断、电流的方向、离子的移动方向，电极反应即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
    B．元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
    C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
    D．电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Z为0.3 mol•L-1B．X2为0.2 mol•L-1
    C．Y2为0.4 mol•L-1D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（　　）
    A．消耗锌的质量m（HA）＞m（HB）B．HA一定是强酸
    C．生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB）D．酸性：HB＞HA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（　　）
    A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.01～0.03mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ
    B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低
    C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率
    D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
    请填写下列空白：

    （1）步骤③的实验操作名称是过滤  需要的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
    ，该实验中所需仪器蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯与水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：

    （1）图l阳极的反应式是：2Cl--2e-=Cl2↑，导气管W端应与出气口一X连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学兴趣小组查阅资料可知：
     物质名称及化学式 氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl
     性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：
    ①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；
    ②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；
    ②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为Cu2++e-+Cl-=CuCl↓．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是$\frac{{w}_{1}-{w}_{2}}{35.5}$mol；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H2O+4e-=H2↑+2OH-．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y电极出气口，如果试纸变蓝色说明生成的气体是氯气．
    ③该反应的总反应方程式是：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）如要用该池在铁钉上镀锌层，电镀液a选用硫酸锌溶液，则
    ①X电极的材料是Fe，电极反应式是Zn2++2e-=Zn．
    ②Y电极的材料是Zn，电极反应式是Zn-2e-=Zn 2+．

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