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    17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（　　）
    A．0.01molB．0.03molC．0.04molD．0.01～0.03mol

    分析 先计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生的反应3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O判断过量，将不足的代入离子反应方程式来计算最终可产生气体的物质的量．

    解答 解：混合液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3-）=0.04mol，
    含有氢离子的物质的量为：n（H+）=0.04mol+0.04×2mol=0.12mol，
    根据反应3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
    铜足量，消耗0.04mol硝酸根离子完全反应消耗氢离子的物质的量为：0.04mol×$\frac{8}{2}$=0.16mol，显然H+不足，
    设放出的气体的物质的量为x，则
    3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
         8              2
        0.12mol         x
    8x=0.12mol×2，
    解得：x=0.03mol，
    故选B．

    点评 本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，题目难度中等，明确离子的物质的量及判断过量是解答本题的关键，并学会利用离子反应来分析解答问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表为元素周期表的一部分．
    族
    周期    		ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    四⑪⑫⑬
    （1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
    （2）表中元素⑩的原子结构示意图是；
    （3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
    （4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．综合如图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+
    B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
    C．装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者
    D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

    （1）上述第三周期元素中第一电离能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小关系是c大于f．
    （2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是i，写出该元素的电子排布式：1s22s22p63s23p3．
    （3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题．
    锂XY
    I1519502580
    I2729645701820
    I31179969202750
    I4955011600
    ①表中X可能为以上13种元素中的a元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式Na2O、Na2O2．
    ②Y是周期表中的ⅢA族的元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
    WXY
    RZ
    （1）写出Z的原子结构示意图．
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B．电流方向是从锌片经过导线流向铜片
    C．溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
    D．当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用．
    （1）工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
    ①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H1=-1266.8kJ•mol-1  K1
    ②N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H2=180.5kJ•mol-1   K2
    ③4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3  K3
    则△H3=-905.8kJ•mol-1，K3=K1 •K22（用K1、K2表示）．
    （2）工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应，但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质，工业生产中通过如下反应来除去原料气中的CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
    ①一定条件下，反应达到平衡后，欲提高CO 的转化率，可采取的措施有可降低温度或增加水蒸气的浓度、降低二氧化碳或氢气的浓度等．
    ②在容积为2L的密闭容器中发生上述反应，其中c（CO）随反应时间（t）的变化如图甲中曲线Ⅰ，如果在t0时刻将容器容积扩大至4L，请在图甲中画出t0时刻后c（CO）随反应时间（t）的变化曲线．

    （3）氨气的重要用途是合成尿素，一定条件下，NH3和CO2合成尿素的反应为2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O．当加料比例n（NH3）：n（CO2）=4 时，CO2的转化率随反应时间（t）的变化如图乙所示，a点v逆 （CO2）＜b 点v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”），NH3的平衡转化率为30%．
    （4）硫酸工业生产过程中产生的尾气可用氨水吸收，生成的（NH4）2SO3再与硫酸反应，将生成的SO2返回车间作生产硫酸的原料，而生成的（NH4）2SO4可作肥料．常温下，0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）＞c（OH-）；若某工厂中使用的是室温下0.1mol•L-1的氨水，那么该氨水的pH=11.15．（已知Kb（NH3•H2O）=2.0×10-5，$\sqrt{2}$=1.414，lg1.414=0.15）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
    I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
    （1）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22．
    （3）Y的气态氢化物电子式为：业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
    （4）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．中和热的测定实验（如图）．
    ①量取反应物时，取50mL0.50mol•L-1的盐酸，还应加入的试剂是B（填序号）．
    A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
    B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
    C．1.0gNaOH固体
    ②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
    A．盐酸的浓度　　　　　　 B．盐酸的温度
    C．氢氧化钠溶液的浓度　　 D．氢氧化钠溶液的温度
    E．水的比热容　　　　　　　　 F．反应后混合溶液的终止温度
    ③测得①放出1.435kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
    ④实验中若用60mL0.5mol•L-1盐酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等　（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等　（填“相等”、“不相等”）．

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