Question

7．下表为元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA		ⅤA	ⅥA		ⅦA
一	①
二	②			③		④	⑤		⑥
三	⑦	⑧					⑨		⑩
四	⑪		⑫						⑬

（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H₂S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ga、⑬为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；单质室温下呈液态为溴单质；
（2）⑩为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（3）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ga、⑬为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，非金属性最强是F元素，金属性最强是K元素；元素Br的单质室温下呈液态，
故答案为：F；K；Br；
（2）⑩为Cl元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）非金属性F＞Cl＞S，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF；HCl；H₂S；
（4）非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．