某固体粉末.含有下列阴离子和阻离子中的几种:S2- NO3- SO42- HCO3- MnO4- Na+ Mg2+ Ba2+ Cu2+ NH4+ 将该粉末进行下列实验.观察到的现象如下:实验操作现象a．取少量粉末.加水.振荡全部溶解.溶液无色透明b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热无明确现象c．取少量粉末.加盐酸粉末溶解.无其它明显现象d．取少量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某固体粉末，含有下列阴离子和阻离子中的几种：S^2- NO₃^- SO₄^2- HCO₃^- MnO₄^- Na⁺ Mg²⁺ Ba²⁺ Cu²⁺ NH₄⁺ 将该粉末进行下列实验，观察到的现象如下：

实验操作	现象
a．取少量粉末，加水，振荡	全部溶解，溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热	无明确现象
c．取少量粉末，加盐酸	粉末溶解，无其它明显现象
d．取少量粉末，加稀H₂SO₄和稀硝酸混合液	有白色沉淀生成

（1）a实验中，可初步推断粉末中，不可能有

离子；
（2）从b实验中，可推断粉末中，还不可能有

离子；
（3）从c实验中，可推断粉末中，还不可能有

离子；
（4）从d实验中，可推断粉末中．还不可能有

离子；
（5）综合上述实验，判断出该粉末中必定含

离子，还可能含有

离子．

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：a．溶液无色透明，说明不含Cu²⁺、MnO₄^-这些有色离子；
b．加入强碱无明显现象，说明不含NH₄⁺、Mg²⁺，否则产生NH₃、Mg（OH）₂沉淀；
c．加盐酸，无现象，说明不含S^2-、HCO₃^-，否则此三种离子分别于H⁺产生H₂S、CO₂气体；
d．加稀H₂SO₄和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，证明该粉末中有Ba²⁺，则一定没有SO₄^2-，以此来解答．

解答： 解：（1）Cu²⁺、MnO₄^-分别为蓝色、紫色，则无色溶液中一定不含Cu²⁺、MnO₄^-，故答案为：Cu²⁺、MnO₄^-；
（2）溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热，无现象，则没有沉淀和气体生成，则一定不含NH₄⁺、Mg²⁺，故答案为：NH₄⁺、Mg²⁺；
（3）加盐酸，无现象，说明不含S^2-、HCO₃^-，若含则生成气体，故答案为：S^2-、HCO₃^-；
（4）加稀H₂SO₄和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO₄沉淀，证明该粉末中有Ba²⁺，则一定没有SO₄^2-，故答案为：SO₄^2-；
（5）综上所述，阴离子只有NO₃^-，阳离子有Ba²⁺，可能含Na⁺，故答案为：Ba²⁺、NO₃^-；Na⁺．

点评：本题考查离子检验试验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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下列说法或表达正确的是（　　）

A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B、S^2-的结构示意图：

C、质子数为53，中子数为78的碘原子：

131

D、干冰和液氯都是非电解质

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有下列六种物质：①N₂、②Ne、③CO₂、④SiO₂、⑤MgCl₂、⑥NH₄Cl请回答以下问题：
没有化学键的物质是

（填编号，下同），既含有共价键又含有离子键的物质是

．以上六种物质在融化时只克服共价键的是

（填编号）．③④⑤三种物质按熔点由高到低排列

（用编号表示）．写出CO₂的电子式：

．

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能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
则CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池负极的电极反应为

．
②工作一段时间后，测得溶液的pH

（填增大、不变、减小）．
③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应

，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为

mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是

（填写编号）．
A．CuO B．CuCO₃　　 C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是

；
②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为

．
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为

；W中①、③两种元素的质量比为3：14，写出W的电子式

；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式

．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应

．⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应

．该燃料电池的产物为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

完全燃烧某烃A，并收集产生的全部水蒸气，恢复至室温时，测得水的质量正好等于该烃的质量，按要求回答下列问题：
（1）该烃的最简式是

．
（2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为：

、

．
（3）若该烃为液态苯的同系物，写该烃中相对分子质量最小的烃的分子式

．

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在10℃和4atm的条件下，在一个体积可变的密闭容器中进行如下反应：aA（g）?dD（g）+eE（g），当反应平衡建立后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：

压强（atm）	4	6	10	20
D的浓度（mol?L^-1）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4atm增加到6atm时，平衡向

方向移动（填“正反应”、“逆反应”），理由是

．
（2）压强从10atm增加到20atm时，平衡向

方向移动（填“正反应”、“逆反应”），此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：（1）

；（2）

．
（3）在10℃和20atm条件下，该反应的平衡常数表达式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D四种短周期元素．在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．请填空：
（1）D元素的原子结构示意图

A元素原子的轨道表示式

（2）B元素氢化物的分子式

电子式

B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

（3）电负性：A

B（填＞或=或＜）
（4）氢化物的稳定性：C元素

D元素（填＞或=或＜）

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、NaHS溶液中HS^-水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺

B、氯化铵水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

C、向NaHCO₃ 溶液中加入过量的Ca（OH）₂溶液：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D、碳酸钠溶液显碱性的原因：CO₃^2-+2H₂O?H₂ CO₃+2OH^-

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