Question

在10℃和4atm的条件下，在一个体积可变的密闭容器中进行如下反应：aA（g）?dD（g）+eE（g），当反应平衡建立后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：

压强（atm）	4	6	10	20
D的浓度（mol?L-1）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从4atm增加到6atm时，平衡向

 

方向移动（填“正反应”、“逆反应”），理由是

 

．
（2）压强从10atm增加到20atm时，平衡向

 

方向移动（填“正反应”、“逆反应”），此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：（1）

 

；（2）

 

．
（3）在10℃和20atm条件下，该反应的平衡常数表达式为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）压强从4atm增加到6atm时，D的浓度应变化为0.085mol/L的1.5倍即为0.1275mol/L，而图表中变化为0.126mol/L，说明平衡逆向进行；
（2）压强从10atm增加到20atm时，D的浓度应变化为0.2mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时E加压变为液体或固体，a＞d时，才能在加压条件下向正向进行；
（3）平衡常数表达式=

生成物浓度的幂次方

反应物浓度幂次方

，注意不列入非气态物质．

解答： 解：（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa时，D的浓度应变化为0.085mol/L的1.5倍即为0.1275mol/L，而图表中变化为0.126mol/L，说明平衡逆向进行，
故答案为：逆反应；加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数；
（2）压强从1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa时，D的浓度应变化为0.2mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时E加压变为液体或固体，a＞d时，才能在加压条件下向正向进行，
故答案为：正反应；a＞d；生成物E在该条件下的状态为非气态；
（3）平衡常数表达式=

生成物浓度的幂次方

反应物浓度幂次方

，注意不列入非气态物质，所以其平衡常数表达式为K=

[D]d

[A]a

，故答案为：K=

[D]d

[A]a

．

点评：本题考查了化学平衡的条件改变、化学平衡常数表达式的书写、平衡移动方向的判断方法应用，理解条件改变对平衡的影响，注意改变压强对物质浓度的影响判断和平衡对物质浓度的影响判断．