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    某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）．完成下列问题：
    （1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图
     
    ．
    （2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式．
    ①点燃钾剧烈燃烧
     
    ；
    ②将小块钾投入冷水中
     
    ．
    （3）推测钾在自然界中的存在方式是
     
    （填“游离态”或“化合态”）．
    考点：碱金属的性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，以此可书写原子结构示意图；
    （2）钾性质活泼，可在氧气中剧烈燃烧生成KO2，与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气；
    （3）钾性质活泼，在自然界中以化合态存在．
    解答： 解：（1）K的原子核内有19个质子，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）①由题意可知，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2），反应的化学方程式为K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2，故答案为：K+O2
     点燃 
    .
     
    KO2；
    ②与Na相比较，K的金属性更强，更易与水反应生成KOH和氢气，反应更剧烈，反应的方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （3）钾性质活泼，易与氧气、水、氯气等剧烈反应，在自然界中只能以化合态存在，故答案为：化合态．
    点评：本题考查同主族金属元素性质的探究，题目难度不大，注意根据同主族元素的金属性的相似性和递变性分析该题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入KNO3晶体的物质的量为（　　）
    A、0.08mol
    B、0.06mol
    C、0.045mol
    D、0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池负极的电极反应为
     
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH
     
    （填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应
     
    ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是
     
    （填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧某烃A，并收集产生的全部水蒸气，恢复至室温时，测得水的质量正好等于该烃的质量，按要求回答下列问题：
    （1）该烃的最简式是
     
    ．
    （2）若该烃为气态炔烃，则可能的结构简式为：
     
    、
     
    ．
    （3）若该烃为液态苯的同系物，写该烃中相对分子质量最小的烃的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和4atm的条件下，在一个体积可变的密闭容器中进行如下反应：aA（g）?dD（g）+eE（g），当反应平衡建立后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：
    压强（atm）461020
    D的浓度（mol?L-1）0.0850.1260.2000.440
    （1）压强从4atm增加到6atm时，平衡向
     
    方向移动（填“正反应”、“逆反应”），理由是
     
    ．
    （2）压强从10atm增加到20atm时，平衡向
     
    方向移动（填“正反应”、“逆反应”），此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：（1）
     
    ；（2）
     
    ．
    （3）在10℃和20atm条件下，该反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填写：
    （1）硫酸铜水解的离子方程式为
     
    ．
    （2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为
     
    ；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）含氯消毒剂可防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素．在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中B元素的氧化物是形成酸雨的主要成分．请填空：
    （1）D元素的原子结构示意图
     

    A元素原子的轨道表示式
     

    （2）B元素氢化物的分子式
     
    电子式
     
    B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为
     

    （3）电负性：A
     
     B（填＞或=或＜）
    （4）氢化物的稳定性：C元素
     
     D元素 （填＞或=或＜）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年我国首创以Al--空气--海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；请判断：
    （1）原电池的负极是
     
    ；　　
    （2）工作时原电池的两极反应：A．负极
     
    ；B．正极
     
    ；
    （3）工作时原电池正极附近pH
     
    （增大，减小，不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（　　）
    选项操作现象或目的结论
    A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强
    C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性
    D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析
    A、AB、BC、CD、D

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