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    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数．
    方案一：按如图装置进行实验．并回答以下问题．

    ①实验前先
     
    ，B瓶中装的试剂为
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    ②实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中NaHCO3的质量分数为
     
    ．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
     
    ．
    方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：
    回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：实验设计题
    分析：由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，结合反应计算含量，以此来解答．
    解答： 解：由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，
    方案一：①实验前应检查装置的气密性，防止装置漏气，装置B中为浓H2SO4，可干燥二氧化碳，装置D的作用为防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收，
    故答案为：检查装置的气密性；浓H2SO4；防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收；
    ②设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y，则
    Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、
     x               x
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
      y                        y
    106x+84y=17.90
    44x+44y=8.80
    ，解得y=0.15mol，
    则样品中NaHCO3的质量分数为
    0.15mol×84g/mol
    17.90g
    ×100%=70.4%，故答案为：70.4%；
    ③实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不一定被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收，
    故答案为：缺少一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收；
    方案二：若沉淀完全，则滤液中再加氯化钡不生成沉淀，则判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全，
    故答案为：取少量滤液，再滴加少许BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全．
    点评：本题考查碳酸氢钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe与HNO3反应随温度和HNO3的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.2mol Fe氧化，则HNO3可能被还原成（　　）
    A、NH4+
    B、NO2
    C、NO
    D、N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图所示，则：
    （1）该原子有
     
    个电子层，X的值是
     
    ，M元素属于
     
    （填“金属”或“非金属”）元素；
    （2）M元素的化学性质与下列
     
    （填序号）元素的化学性质相似；

    （3）M元素的离子符号是
     
    ；
    （4）M元素和第（2）小题的D元素形成化合物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是
     
    ；
    ②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为
     
    ；W中①、③两种元素的质量比为3：14，写出W的电子式
     
    ；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应
     
    ．⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应
     
    ．该燃料电池的产物为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳原子个数不超过5个的一氯代烷烃，其中不能发生消去反应的一氯代烷烃的数目是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃和4atm的条件下，在一个体积可变的密闭容器中进行如下反应：aA（g）?dD（g）+eE（g），当反应平衡建立后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：
    压强（atm）461020
    D的浓度（mol?L-1）0.0850.1260.2000.440
    （1）压强从4atm增加到6atm时，平衡向
     
    方向移动（填“正反应”、“逆反应”），理由是
     
    ．
    （2）压强从10atm增加到20atm时，平衡向
     
    方向移动（填“正反应”、“逆反应”），此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：（1）
     
    ；（2）
     
    ．
    （3）在10℃和20atm条件下，该反应的平衡常数表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）：

    ①写出有机物（a）的系统命名法的名称
     
    ；
    ②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是
     
    （填序号）；
    ③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式
     
    ；
    ④上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有
     
    （填序号）．
    （2）某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32%、6.66%、42.67%、18.67%．该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5．通过计算确定：
    ①该有机物的分子式
     
    ；
    ②写出该有机物可能的一种同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如图：
    1mol该化合物可与
     
    mol Br2发生加成反应．该化合物分子式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一恒容容器中发生反应2A2（g）+B2（g）?2AB（g），该反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
    B、容器内的总压强不随时间变化
    C、容器内的气体密度不随时间变化
    D、单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol的B2

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