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    【题目】下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

    C.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

    D.将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    【答案】C

    【解析】

    A. Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；

    B. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为SO42-： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2HClO+Cl－，故B错误；

    C. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，故C正确；

    D. 碘离子还原性大于Fe2＋，将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式是 2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故D错误；

    故答案选C。

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    A.电子由GaN沿着导线流向Cu

    B.电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移

    C.GaN表面发生氧化反应，有O2产生

    D.Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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    A. B. C. D.

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    （1）原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？ ____________

    （2）原固体混合物中碳酸钠的物质的量是多少？_____________

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    【题目】实验室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1盐酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图是某同学用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的过程，其中错误的步骤有___。（填实验操作序号）

    （2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__g。若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是___。

    （3）配制0.5mol·L-1盐酸溶液450mL 溶液需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外还需要___。

    （4）由计算知，该实验中配制0.5mol·L-1盐酸时需用量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸___mL。在实验中其它操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得盐酸溶液浓度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。

    （2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    __________

    __________

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。

    A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处

    （4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________；

    ②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；

    ③定容时俯视观察液面________________________________________________。

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？

    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；

    ③定容摇匀后发现液面下降____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）固体A的主要成分是______________（写名称）。

    （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______________、________________。

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    （4）指出流程乙的一个缺点是____________。

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    【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

    A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

    B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

    C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

    D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

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    【题目】生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    下列说法正确的是（ ）

    A.pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液

    B.Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

    C.工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液

    D.葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂

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