Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 1L0.2mol/L CaCl₂溶液中含Cl-数为0.2×6.02×10²³
• B． 22gCO₂含有0.5mol CO₂分子，体积为11.2L
• C． 3.01×10²³个水分子的摩尔质量为9g/mol
• D． 3.2g O₂和3.2g O₃含氧原子的数目相同

Answer 1

分析 A、1L0.2mol/L CaCl₂溶液中含Cl-的物质的量为：1L×0.2mol/L×2=0.4mol，结合N=nN_A求解；
B、状况不知，不清楚气体摩尔体积；
C、根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，m=nM进行计算；
D、O₂和O₃都是由氧原子构成．

解答 解：A、1L0.2mol/L CaCl₂溶液中含Cl-的物质的量为：1L×0.2mol/L×2=0.4mol，结合N=nN_A=0.4mol×6.02×10²³，故A错误；
B、状况不知，不清楚气体摩尔体积，故B错误；
C、根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，所以质量为9g，故C错误；
D、O₂和O₃都是由氧原子构成，所以等质量氧气和臭氧所含原子数目相同中，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．