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    17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）

    已知：
    步骤：现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

    分析 A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；
    B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；
    C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；
    D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．

    解答 解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；
    C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；
    D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应生成1mol N2时转移4mole-
    B．反应物能量之和大于生成物能量之和
    C．N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139 kJ/mol
    D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

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    8．环保意识是重要的公民意识．下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（　　）
    A．SO2B．COC．N2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
    （1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：
    2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母代号）．
    a、不稳定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
    （2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
    ①表示H2的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
    ②生成硫蒸气的分子式为S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（　　）
    ①取代反应  
    ②消去反应  
    ③加聚反应  
    ④氧化反应  
    ⑤还原反应．
    A．⑤②③B．④②③C．⑤②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

    （1）B中试剂为水，NaOH溶液的作用是吸收尾气．
    （2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是A．
     
    （4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
    NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
    NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
    O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
    ①计算反应的△H=+113kJ/mol．
    ②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2．
    （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
    ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
    ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br-→2C1-+Br2
    C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-数为0.2×6.02×1023
    B．22gCO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
    C．3.01×1023个水分子的摩尔质量为9g/mol
    D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同

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