Question

7．某同学在实验室配制1000mL 0.50mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，用此溶液滴定20.00mL盐酸，用甲基橙作指示剂，恰好完全反应时，消耗溶液的体积为18.00mL，则此盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.50mol•L^-1
• B． 0.40mol•L^-1
• C． 0.20mol•L^-1
• D． 0.90mol•L^-1

Answer 1

分析 已知反应消耗了Na₂CO₃为n（Na₂CO₃）=cV=0.50mol•L^-1×0.018L=0.09mol，根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O计算．

解答 解：已知反应消耗了Na₂CO₃为n（Na₂CO₃）=cV=0.50mol•L^-1×0.018L=0.009mol，由反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知，
参加反应的HCl为0.009mol×2=0.018mol，则c（HCl）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.018mol}{0.02L}$=0.9mol/L；
故选D．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算、滴定原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．