Question

18．实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（作催化剂）的混合物制取氧气．若完全反应收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？剩余的固体混合物加入100g水溶解、过滤、得滤液稀释到1L后溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 发生反应：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，根据方程式计算需要氯酸钾的质量、生成KCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中KCl的物质的量浓度．

解答 解：设需要氯酸钾的质量为m，生成KCl的物质的量为n，则：
 2 KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2 KCl+3 O₂↑
2×122.5g    2mol   3×22.4L
m             n      3.36L
所以m=$\frac{2×122.5g×3.36L}{3×22.4L}$=12.25g
n=$\frac{2mol×3.36L}{3×22.4L}$=0.1mol
故所得溶液中KCl的物质的量=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L
答：至少需要12.25克氯酸钾，滤液稀释到1L后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．