Question

9．烧杯中盛放浓度均为0.10mol/L，氯化钠和硝酸铜的混合溶液，现将该溶液以惰性电极电解，当铜离子全部在阴极下转为金属铜时，溶液的pH值为（　　）

• A． 7.00
• B． 1.00
• C． 0.7
• D． 1.30

Answer 1

分析 设溶液体积为1L，则溶液中NaCl和Cu（NO₃）₂均为0.1mol．
将该溶液以惰性电极电解，Cu²⁺在阴极上放电，当0.1molCu²⁺在阴极上放电完全时，阴极上得0.2mol电子，根据电解质两极上得失电子数相等可知，阳极上应失去0.2mol电子．
在此溶液中，在阳极上首先放电的是0.1molCl^-，但0.1molCl^-只失0.1mol电子，故阳极上还必须有0.1molOH^-放电，则在溶液中生成0.1molH⁺，据此求溶液的pH．

解答 解：设溶液体积为1L，则溶液中NaCl和Cu（NO₃）₂均为0.1mol．
将该溶液以惰性电极电解，则Cu²⁺在阴极上放电，当0.1molCu²⁺在阴极上放电完全时，阴极上得0.2mol电子，根据电解质两极上得失电子数相等可知，阳极上应失去0.2mol电子．
在此溶液中，在阳极上首先放电的是0.1molCl^-，但0.1molCl^-放电完全时只失0.1mol电子，故阳极上还必须有0.1molOH^-放电，由于OH^-来自于水，故在溶液中生成0.1molH⁺，则溶液的$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，则溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1．
故选B．

点评 本题依托电解池中阴阳极得失电子数相等，考查了溶液pH的有关计算，难度不大，注意解题思路的梳理．