[题目]下列除杂质的方法可行的是( )A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍过量铁粉.过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2:加热.I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2:通过酸性KMnO4溶液.洗气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列除杂质的方法可行的是( )

A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸

B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤

C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去

D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气

【答案】B

【解析】

A．加入盐酸生成了氯化钠，引入新杂质，应通入二氧化碳气体，故A错误；

B．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，且符合除杂原则，故B正确；

C．加热时氯化铵分解生成氨气、氯化氢，冷却后又生成氯化铵，碘升华为蒸气冷却生成碘固体，不能分离，故C错误；

D．乙烯和SO2都可被酸性高锰酸钾氧化，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误；

故选B。

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A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 恒压，通入稀有气体，反应速率不变

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是cl、c2，则时间间隔t1t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 v=

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序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn2＋…

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B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

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A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大压强，反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1＜c2），则时间间隔为 t1～t2内（t1＜t2 ，以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= ? mol?L﹣1?s﹣1

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C. 金属片剪口处溶液变红

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（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为__________________________；电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是________。

A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动

b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动

D．盐桥中的K+、 Cl-几乎都不移动

（2）装置A中总反应的离子方程式为________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为___________，极板N的材料为___________；若装置E的目的是电解精炼铜，则极板___________（填“M”或“N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为___________。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下）。

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B. 体积不变时加入少许N2O4，平衡正向移动，N2O4转化率减小

C. 容器体积减小时，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深

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（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

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