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    【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. 恒压，通入稀有气体，反应速率不变

    C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是cl、c2，则时间间隔t1t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 v=

    【答案】D

    【解析】A、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，故A错误；B、恒压，通入稀有气体，容积增大，对该反应相当于减压，化学反应速率降低，故B错误；C、降低温度，化学反应速率减慢，将延长反应达到平衡的时间，故C错误；D、根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，v(SO2)=v(SO3)=，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O]和铵明矾NH4Al(SO4)212H2O]的工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_________________（填字母）。

    a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管

    （2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为_____。

    （3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3＋，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为______（填化学式）。

    （4）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

    A. 980 mL，117.0 g B. 500 mL，117 g

    C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意规格，111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是( )

    A. 容器中的压强不变 B. 混合物的平均相对分子质量不变

    C. 各组分的浓度不变 D. 混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

    A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反应时 NO和CO各为 4 mol，10 秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）

    A. 反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.lmol·L-1·s-1

    B. 达到平衡后，升髙温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

    C. 达到平衡后，反应速率的关系有：V正(CO)=2v逆(N2)

    D. 保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    则A，B反应能设计成为原电池的是（填“A”或“B”）．
    （2）某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为 ．
    （3）若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是L．
    （4）为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高．请回答以下问题．
    在0～t1、t1～t2、t2～t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是 ， 产生这种情况可能的原因是；该实验过程中收集到气体最多的是在时间内．
    （5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 ．
    A.向H2SO4溶液中加蒸馏水
    B.将Fe片改成Fe粉
    C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
    D.向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________________________。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b__________________，c_______________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的方法可行的是( )

    A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸

    B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤

    C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去

    D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气

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