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    20．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）
    A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体

    分析 若要使溴水的颜色变浅，可以通过改变条件使化学平衡向正反应方向移动，也可能加入能和溴发生反应的某些物质，结合溴的性质分析解答．

    解答 解：A．该反应中没有气体参加或生成，改变加压对该平衡无影响，所以不能使溴水颜色变浅，故A错误；
    B．加入氟化钠晶体，氢溴酸的酸性大于氢氟酸，所以氢溴酸和氟化钠反应，促进平衡向正反应方向移动，所以能使溴水颜色变浅，故B正确；
    C．通入二氧化硫，溴具有强氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原生成氢溴酸，所以能使溴水颜色变浅，故C正确；
    D．加入NaI晶体，与溴水发生置换反应生成紫色的碘颜色变深，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了氧化还原反应、化学平衡移动，明确物质的性质及影响化学平衡移动的因素是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使化学平衡移动，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．13C与15N有相同的中子数B．13C的质子数为13
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    A．甲是Na2CO3B．乙是Mg
    C．反应①②是非氧化还原反应D．丙与丁发生反应时，丁是还原剂

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    8．雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是关键步骤．该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示．

    压强/Mpa
    转化率/%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    50093.596.997.899.3
    60073.785.889.596.4
    （1）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）时的△H=-99kJ/mol．则图中△H=198 kJ/mol； E代表的意义是正反应活化能．结合表中的数据解释该反应是放热反应的原因：压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；若600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．该溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）：NaHSO3溶液中存在反应：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以电离程度大于水解．
    （3）有人设想用电化学原理生产硫酸（装置见图2），写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若t1=2，则反应在0～2 min内的平均速率为v（A）=0.50 mol•（L•min）-1
    B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0
    C．若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则υ（正）＞υ（逆）
    D．温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50%

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