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    【题目】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

    A.Ba2+ Na+ NO3- S2-B.Mg2+ Cl- Al3+ SO42-

    C.K+ Cl- HCO3- NO3-D.Ca2+ Na+ Fe3+ NO3-

    【答案】B

    【解析】

    A．硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存，故A错误；

    B．H＋、Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－，相互不反应，且都不带颜色，能够大量共存，故B正确；

    C．氢离子能够与碳酸氢根离子反应，所以酸性溶液中，不能存在大量碳酸氢根离子，故C错误；

    D．三价铁离子带颜色，不符合题意，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

    （1）D的化学式是__________________________。

    （2）H的电子式为__________________________。

    （3）A和B反应生成C的化学方程式是__________________________。

    （4）将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：________。

    电池的正极反应式：6O2+6e6O2

    6CO2+6O23C2O42

    反应过程中O2的作用是________。

    该电池的总反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室由Al盐制备Al(OH)3最佳选择NH3·H2O，其离子反应方程式：____________________________

    （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为________。

    （3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为_________

    （4）已知离子可与R2-离子反应,R2-被氧化为R单质,的还原产物中M为+3价;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________

    A.4B.5C.6D.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Zn原子核外电子排布式为________________。

    （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

    （3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

    （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

    （5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）

    A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列四种有机物的有关说法正确的是

    A. 甲的名称为反-2-丁烯

    B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面

    C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol

    D. 丁的二氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

    A.所得分散系不稳定B.能全部透过半透膜

    C.不能透过滤纸D.有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，等物质的量的CH3CH3与Cl2充分反应后，得到产物中物质的量最多的是(　　)

    A. CH3CH2ClB. CH2ClCH2Cl

    C. CCl3CH3D. HCl

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