[题目]已知A.B.C.D为气体.其中A为黄绿色气体.E.F为固体且均含三种元素.G是氯化钙.它们之间的转换关系如下图所示:(1)D的化学式是 .(2)H的电子式为 .(3)A和B反应生成C的化学方程式是 .(4)将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色气体。E、F为固体且均含三种元素，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式是__________________________。

（2）H的电子式为__________________________。

（3）A和B反应生成C的化学方程式是__________________________。

（4）将A通入F的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。

【答案】 NH3 H2+Cl2 2HC1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

框图推断题的关键是找准切入点，由A 为黄绿色气体知A为氯气，由题目提示知A、B、C、D为气体， E、F为固体，由D＋C―→E可知E为铵盐，再由E＋F―→D知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。H为水。所以

（1）D 的化学式是：NH3

（2）H 的电子式为

（3）A 和B 反应生成C 的化学方程式是：H2+Cl2 2HC1

（4）将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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【题目】在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列说法不正确的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变

D. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

A. 溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

D. 实验方案Ⅱ更便于实施

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【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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【题目】研究氮的氧化物具有重要意义。回答下列问题：

（1）2016年10月19日“天宫二号”与“神舟十一号”顺利实现太空交会对接。运载火箭用的是一种叫肼（N2H4）的燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和气态水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①写出肼和NO2反应的热化学方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

则 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定条件下，在三个体积均为1.0　L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

容器	温度/（℃）	起始物质的量（mol)				平衡物质的量（mol)
容器	温度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0		x
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

①容器I中达到平衡所需时间2 s，则v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始时向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，开始时v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

①SCR（选择性催化还原）工作原理：

尿素溶液浓度影响NO2的转化，控制尿素的浓度非常关键。测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________________________。