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    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）
    元素 X Y Z W
    原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
    最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1
    A、X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
    B、1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
    C、0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
    D、Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低负化合价=其族序数-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl元素，再结合题目分析解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素，主族元素其最高正化合价与其族序数相等，所以X位于第IVA族、Y位于第VA族，其最低负化合价=其族序数-8，所以Z位于第VIA族、W位于第VIIA族，原子的电子层数越多，其原子半径越大，电子层数相等的原子，其原子半径随着原子序数的增大而减小，所以X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl元素，
    A．在ABn型分子中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该反应中所有原子都达到8电子稳定结构，C与Cl形成CCl4时，C原子的族序数+成键电子对数=4+4=8，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；
    B.1molCl2参加氧化还原反应时转移的电子数可能为1mol，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B错误；
    C．铜和稀硝酸反应生成NO，但和稀硫酸不反应，故C错误；
    D．N的氢化物与Cl的氢化物反应的产物为氯化铵，氯化铵中存在离子键和共价键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素半径、元素化合价的元素周期律确定元素，再结合物质的性质、物质的结构分析解答，注意B中特殊情况，注意铵盐都可以离子键，为易错点．
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    下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，下列说法正确的是（　　）
    ①       
    ②CH3CH2CH2CH2CH2CH3
    ③CH3CH2CH2CH2CH3            
    ④CH3CH2CH3．
    A、其中沸点最高的是④
    B、其中一氯代物有三种的是②③
    C、③中的化学键均为极性键
    D、①和③互为同系物

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    磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷═黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）
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    B、黑磷能导电
    C、白磷转化为黑磷是物理变化
    D、黑磷能在空气中自燃

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    已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
     
    ，某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为
     
    ．

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    超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．
    （1）Ni2+的基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为
     
    ，该分子的空间几何构型为
     
    ．
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    ，1mol尿素分子中含有的σ键数为
     
    ．
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    体的化学式为NiXO，则X=
     
    ．

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    ．
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    ．
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    ．
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    ①Pt电极是
     
    极（填“负”、“正”、“阴”或“阳”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
     
    ．

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