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    磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷═黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）
    A、黑磷与白磷互为同分异构体
    B、黑磷能导电
    C、白磷转化为黑磷是物理变化
    D、黑磷能在空气中自燃
    考点：同素异形体
    专题：信息给予题
    分析：A．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
    B．物质的结构决定物质的性质；
    C．有新物质生成的是化学变化；
    D．黑磷性质稳定．
    解答： 解：A．黑磷与白磷结构不同，故A错误；
    B．石墨能导电，黑磷的结构与石墨，所以黑磷能导电，故B正确；
    C．白磷转化为黑磷有新物质生成，是化学变化，故C错误；
    D．黑磷性质稳定，不能在空气中自燃，故D错误．
    故选B．
    点评：本题借助于信息考查同分异构体、化学变化、物质的结构决定物质的性质等，难度不大，注意理解题目信息．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A、稀醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    B、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1
    C、氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol-1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1
    D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知：C的燃烧热为110.5 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示错误的是（　　）
    A、HCN的结构式：
    B、HClO的电子式为：
    C、CH4分子的球棍模型：
    D、2-氯甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的（　　）
    A、a极是负极
    B、正极的电极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、氢氧燃料电池是环保电池
    D、电子由b通过灯泡流向a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）
    元素 X Y Z W
    原子半径（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099
    最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1
    A、X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构
    B、1mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
    C、0.3mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
    D、Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为
     

    ①稀HNO3溶液  ②稀盐酸  ③稀醋酸  ④稀盐酸
    写出试管C中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂A为
     
    ；试剂B为
     
    ；试剂C为
     
    ．C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的名称
    （1）
    （2）
    （3）
    （4）
    （5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    加热
    2SO3（g），SO2 的转化率随温度的变化如下表所示：
    温度℃ 450 475 500 525 550 575 600 650
    SO2的转化率% 97.5 95.8 95.8 93.5 90.50 85.6 80.0 73.7
    （1）由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）能判断该反应是否达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体中SO3的浓度不变          D．C（SO2）=C（SO3）
    E．v正（SO2）=v正（SO3）              F．v正（SO3）=2v逆（O2）
    （3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1．
    ①0～2min之间，O2的反应速率为
     
    ．
    ②此时的温度为
     
    °C．
    ③此温度下的平衡常数为
     
    （可用分数表示）．
    ④若将平衡反应混合物的压强增大1倍（假如体积可变），此时Qc为
     
    ，平衡将
     
    向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某链烃的化学式为C6H4，若分子中已有1个碳碳双键，则含碳碳叁键（-C≡C-）
     
    个．某链状烃的化学式为C200H200，则分子中最多含碳碳叁键
     
    个．

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