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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 

    A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NA

    B. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

    已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）滤渣的主要成分为________________。

    （2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

    （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

    （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

    （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

    Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

    写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

    步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

    步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

    步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

    步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

    请回答以下问题：

    ⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

    ⑵步骤1过滤的目的是____________________________________。

    ⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

    ⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                                 (　　)

    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

    B．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等

    C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

    D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序号)。

    a．试管                 b．烧杯

    c．坩埚                 d．泥三角

    e．铁三脚架             f．酒精灯

    (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

    (3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是 (　　)

    A．甲苯、酒精                      B．四氯化碳、苯

    C．汽油、乙酸                      D．汽油、甘油

    (4)③过程需要使用的主要玻璃仪器为______________         。

    (5)某小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈 ______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________

                                 。

    (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，所用的分离方法为          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是      。

    （2）F元素的原子的外围电子排布式为      ；如图所示为F与Au以3:1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号

    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：     ＞     （填化学式）。

    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。

    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为      。

    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为     （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程需要通电才能进行的是(　　)

    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤电泳

      A．①②　　      B．②③⑤         C．②③         D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（    ）。

        A．烧碱    B．纯碱    C．氢氟酸    D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2 CO2 (g) ＋S (g)   ΔH= +8．0 kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 

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