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    7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．NO2不断通人FeS04溶液中B．CO2不断通人CaCIz溶液中
    C．NH3不断通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

    分析 A、二氧化氮和水反应生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液；
    B、二氧化碳和氯化钙不反应；
    C、氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀；
    D、二氧化硫具有还原性在水溶液中形成亚硫酸，和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀；

    解答 解：A、二氧化氮和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成稀硝酸具有氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁为黄色溶液，故A错误；
    B、二氧化碳和氯化钙不反应，无沉淀生成，溶液呈无色，故B正确；
    C、氢氧化铝不溶于弱碱，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，溶液呈无色，故C错误；
    D、二氧化硫通入水溶液和硝酸根离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是反应实质的理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al易导电，属于电解质
    B．BaSO4难溶于水，属于非电解质
    C．HCl的气体和液体都不导电，但HCl属于电解质
    D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
    （1）在1 300-l 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
    （2）在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl．
    ①已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
    Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
    四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式为3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
    ②工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如图1：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
    上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式．阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （3）由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图2所示

    ①石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    ②图示 I-V的变化中，属于氧化还原反应的是I、Ⅱ．
    ③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂．SiCl4水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
    ④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si（NH2）4和一种气体HCl（填分子式）；在反应V中Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
    C．正、逆反应速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．当反应吸收热量为0.1QkJ时，生成的HCl通入200mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应
    C．反应至4min 时若HCl 浓度为0.12 mol/L，则用H2表示的反应速率为 0.03 mol/（L•min）
    D．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关水的电离的说法正确的是（　　）
    A．将水加热，KW增大，pH不变
    B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，C（H+） 增大
    C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
    D．向水中加少量KOH固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率用 v 表示，以下关系正确的是（　　）
    A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{5}{6}$v（O2）=v（H2O）C．$\frac{3}{2}$v（NH3）=v（H2O）D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．干冰和液氨都可用作制冷剂，其致冷的主要原因是（　　）
    A．干冰可升华、液氨可汽化
    B．干冰有酸性、液氨有碱性
    C．干冰升华、液氨汽化时可放出大量热
    D．干冰升华、液氨汽化时可吸收大量热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯气和二氧化硫是中学化学中常见的气体．某活动小组设计如图1所示装置图，分别研究氯气和二氧化硫的性质．

    （1）图2装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为甲，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，制取二氧化硫选用的装置为乙；
    （2）从左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同不相同（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色（写出简要的实验步骤）取适量A中溶液，加热后又变为红色，说明为二氧化硫，若加热不恢复红色，说明为氯气；
    （3）装置F中盛放的溶液为NaOH；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应时现象为产生棕红色的烟；
    （4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象．该反应的离子方程式为2H2O+SO2+I2=SO42-+2I-+4H+．

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