练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．干冰和液氨都可用作制冷剂，其致冷的主要原因是（　　）
    A．干冰可升华、液氨可汽化
    B．干冰有酸性、液氨有碱性
    C．干冰升华、液氨汽化时可放出大量热
    D．干冰升华、液氨汽化时可吸收大量热

    分析 干冰和液氨都可用作制冷剂，原因是干冰和液氨转化为气体时吸热，使周围温度降低，据此分析．

    解答 解：干冰和液氨都可用作制冷剂，原因是二氧化碳和氨气易液化，且干冰和液氨转化为气体时大量吸热，使周围温度降低，则干冰和液氨可用作制冷剂，故选D．

    点评 本题考查了干冰和氨气可以做制冷剂的原因，掌握制冷原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．NO2不断通人FeS04溶液中B．CO2不断通人CaCIz溶液中
    C．NH3不断通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性：X＜Y
    B．工业上利用电解YCl3来获得金属单质Y
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．可以利用电解法获得金属单质X

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在化学反应N2+H2$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH3中，N2的性质为（　　）
    A．氧化性B．还原性
    C．既有氧化性，又有还原性D．既无氧化性，也无作还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．将物质的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液，则下列关系错误的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
    C．c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）＞c（Cl-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将8g Fe2O3投入过量的稀盐酸中，充分反应，再加入7g铁粉，此时共收集到1.68LH2（标况），Fe2O3和铁粉均无剩余．通过计算分析，溶液中铁元素存在形式及物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+（用离子方程式表示）；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同时有红褐色沉淀生成的原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀；Fe2O3．
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2，3-二甲基-1，3-环戊二烯（）与溴的四氯化碳溶液反应，产物最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案