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    已知4480C反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)在该温度下的平衡常数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

    A．1/49　　　 B.2401　 　 C. 7　 D.1/7

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视．
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
    放
    放
    热（填“吸”或“放”）反应．
    ③该反应的平衡常数K为
    5.33
    5.33
    （保留两位小数）．若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为
    0.3
    0.3
    ．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
    ．
    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    ．
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    CE
    CE
    （填字母代号）．
    A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度   D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
    此时，v （正）
    ＞
    ＞
     v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．已知：反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

    ②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

          

    请回答：

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ。

    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：  ，它所对应的化学方程式为：                。                       

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是     （填序号）

    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L－1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

     

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是     （填序号）。

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三12月月考理综考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

          

    请回答：

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ

    II．试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：         

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是        （填序号）（1分）

    A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

     

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是          （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为                             

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为                                  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．已知：反应   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

          

    请回答：

    （1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式                                     

    （2）断开1 mol H—O 键所需能量约为                 kJ。

    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：  ，

    它所对应的化学方程式为：                                                   .

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是     （填序号）

          A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L－1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

           请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是     （填序号）。

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

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