Question

10．1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

• A． 504mL
• B． 168mL
• C． 336mL
• D． 224mL

Answer 1

分析 Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=$\frac{m}{M}$计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

解答 解：1.28g铜的物质的量=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol，
Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，
则通入氧气的物质的量为：$\frac{0.02mol×2}{4}$=0.01mol，
所以需要通入氧气的体积为：0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，题目难度中等，得出Cu失去电子数目等于O₂获得电子之和是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．