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    15．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：
     元素 特征
     X 周期表中，原子半径最小
     Y 常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质
     Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1
     W 最高化合价为+6
    （1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为．
    （2）四种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）．
    （3）X2Y的电子式是．
    （4）Z2Y2中含有化学键的类型是离子键、共价键．
    （5）Y的非金属性强（填“强”或“弱”）于W．请用原子结构的知识解释其原因：O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强．
    （6）将WY2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

    分析 短周期元素中，周期表中X的原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y元素可以形成Y2、Y3型的气体单质，则Y为O元素；Z原子内层电子与最外层电子数之比为10：1，则Z为Na；W的最高化合价为+6，则W为S元素．

    解答 解：短周期元素中，周期表中X的原子半径最小，则X为H元素；常温下，Y元素可以形成Y2、Y3型的气体单质，则Y为O元素；Z原子内层电子与最外层电子数之比为10：1，则Z为Na；W的最高化合价为+6，则W为S元素．
    （1）W的元素符号是S，其原子结构示意图为 ，故答案为：S；；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，四种元素中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
    （3）H2O的电子式是，故答案为：；
    （4）Na2O2中含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （5）O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强，故O的非金属性比元素硫强，
    故答案为：强；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强；
    （6）将SO2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入NaOH，发生反应的离子方程式是：SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可观察到的现象是有白色沉淀生成，
    故答案为：有白色沉淀生成；SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素化合物性质的掌握，从结构上理解同主族、同周期元素性质的递变性．

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