【题目】下图是实验室制取NH3的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：
(1)图中用于加热的仪器名称是__________，收集的方法是________________法，验证是否已经收集满的方法是______________________________(任写一种)。
(2)写出实验室制取NH3的化学方程式：________________________________________。
(3)若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的在标准状况下的体积为________L。
【答案】 酒精灯 向下排空气 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 2.24L
【解析】试题分析：(1)用于加热的仪器是酒精灯，根据氨气易溶于水、密度小于空气选择收集方法，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(2)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取NH3。
(3)根据化学方程式计算氨气标准状况下的体积。
解析：(1)用于加热的仪器是酒精灯，氨气易溶于水、密度小于空气所以用向下排空气法收集，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，验证是否已经收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶。
(2)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取NH3，方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。
(3)设生成氨气标准状况下的体积vL；
v= 2.24L
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【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
A．过氧化钠：供氧剂 B．碱石灰：干燥剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂
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【题目】某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ）
A.该物质可能是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质中是否含有钾元素
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【题目】L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。
M | |
T |
请回答下列问题：
(1)T离子的结构示意图为__________，元素W在周期表中位于第______族，M单质分子的电子式为__________。
(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)__________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)__________。
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为______________________________。
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【题目】现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：
CO2(ｇ)+H2 (ｇ)
CO(ｇ)+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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【题目】SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。
a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为_________。
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。
②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。
③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。
④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。
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