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    【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

    A．过氧化钠：供氧剂 B．碱石灰：干燥剂

    C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、过氧化钠可以和H2O、CO2反应生成O2，因此过氧化钠做供氧剂，A正确；B、碱石灰吸水性强，可作干燥剂，B正确；C、小苏打能与酸反应生成CO2，所以可作发酵粉，C正确；D、纯碱虽然和酸反应，但对胃的腐蚀太大，因此不能做治疗胃酸过多的药剂，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需加入还原剂的是

    A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是

    A. 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

    B. 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    C. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    D. 用pH计测得某溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是

    A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N

    C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D. 因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

    ④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

    上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    (2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    800

    2

    4

    4/3

    8/3

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。

    ②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。

    ③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。

    A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

    B.新平衡时H2O的转化率增大

    C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l

    D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

    (3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

    b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

    c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不能体现相关主旨的是

    A. “水域蓝天，拒绝污染”：严控PM 2.5排放，改善雾霾天气

    B. “化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷

    C. “节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学

    D. “化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取NH3的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：

    (1)图中用于加热的仪器名称是__________，收集的方法是________________法，验证是否已经收集满的方法是______________________________(任写一种)。

    (2)写出实验室制取NH3的化学方程式：________________________________________。

    (3)若有5.35 g氯化铵参加反应，则产生的在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不可做净水剂的是

    A. 磺化煤 B. 高铁酸盐 C. 活性炭 D. 明矾

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