[题目]铅蓄电池是常用的化学电源.其电极材料分别是Pb和PbO2.电解液为稀硫酸.放电时.该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是 .放电时发生反应.(2)该蓄电池放电时.电解质溶液的酸性 (填“增大 .“减小或“不变 ).电解质溶液中阴离子移向极.(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

【答案】（1）Pb；氧化

（2）减小；负

（3）PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O

（4）H2－2e－＋2OH－＝2H2O； 5.6

【解析】

试题分析：（1）铅蓄电池中铅为负极，发生氧化反应；（2）由总反应可知放电时酸性减小，阴离子移向负极；（4）氢氧燃料电池中氢气为负极反应物，发生氧化反应，正负极反应式分别为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-,当流过电子为1×103 mol e－时，消耗氧气0.25×103 mol 。

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②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH