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    【题目】下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )

    A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气

    B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

    C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

    D. 二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．浓硫酸有吸水性，可干燥氢气，故A错误；B．因为氧化镁熔点高，则可用于制造耐火材料，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用于治疗胃酸过多，常用NaHCO3或Al(OH)3中和胃酸，故C错误；D．二氧化硫有漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是SO2的还原性，故D错误；答案为B。

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    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( )

    A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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    【题目】将太阳能转化为电能的常用材料是（ ）
    A.铁
    B.硅
    C.碳
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    【题目】某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

    A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

    C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

    ②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

    ③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

    达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为

    A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________。

    ②图中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。

    ③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

    ④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大

    D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(°C)

    n(CO)/n(H2)

    p(MPa)

    ⅰ

    150

    0.1

    ⅱ

    ________

    ________

    5

    ⅲ

    350

    ________

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需加入还原剂的是

    A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

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