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    【题目】Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙错误的是

    A. 负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋

    B. 正极反应式为Ag＋e－＝Ag

    C. 电池放电时Cl－由正极向负极迁移

    D. 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

    【答案】B

    【解析】A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．原电池工作时，外电路中电子由负极向正极移动，故D正确；故选B。

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    【题目】下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是

    A. 石英玻璃 B. 水玻璃 C. 钢化玻璃 D. 有机玻璃

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    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

    ②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

    ③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

    达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为

    A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 该装置系统中只存在两种能量转化

    B. Cu电极上的电极反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

    C. 离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池

    D. 常温下，当装置中有lmolCH4生成时，GaN电极有44.8LO2生成（不考虑O2的溶解性〕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

    A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

    C. 该电池的负极反应为BH4－+ 8OH－一8e－═BO2－+ 6H2O

    D. 在电池反应中，每消耗3molH2O2，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．都能产生丁达尔效应 B．有相同的颜色

    C．分散质颗粒直径都在1-100nm之间 D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）

    A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

    B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

    C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）

    D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学和各类平衡等都是化学研究的对象

    (1)已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1；

    ②N2(g)+2H2(g)==N2H4(g) △H2；

    ③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3；

    ④2N2H4(g) +N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H4。

    上述反成热效应之间的关系式为△H4 =_______(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    (2)将不同量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，得到如下表三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡

    所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    800

    2

    4

    4/3

    8/3

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=________。

    ②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是_______(用含a、b的代数式表示）。

    ③若保持温度和容积不变，向实验1再增加4molH2O(g)，使反应达到新的平衡。下列说法不正确的是______（填序号）。

    A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5 : 3

    B.新平衡时H2O的转化率增大

    C.新平衡时CO的浓度是0.8 mol·L-l

    D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5 : 3

    (3)室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00Ml0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    a.点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。

    b.点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为___________________。

    c.成④所示溶液中c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=________mol/L。

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