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    3．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
    A．烧杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
    （1）配制时，必须使用的仪器有ACDEF（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．
    （2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为14.3克，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
    A．溶解后没有冷却便进行定容偏大；
    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀偏小；
    C．定容时俯视容量瓶的标线偏大；
    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．

    分析 （1）配制460mL溶液，应选择500mL容量瓶，依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择仪器，依据玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；
    （2）依据m=CVM计算溶质的质量；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；
    （3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断操作对所配溶液浓度的影响；

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制460mL溶液，应选择500mL容量瓶；
    所以配制时，必须使用的仪器有：ACDEF；还需要的仪器：胶头滴管；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时作用引流；
    故答案为：ACDEF； 胶头滴管； 搅拌促进溶解； 引流；
    （2）配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，实际应配500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×106g/mol×0.100mol/L=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；
    故答案为：14.3；重新配制；
    （3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏大；
    故答案为：偏大；
    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
    故答案为：偏小；
    C．定容时俯视容量瓶的标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
    故答案为：偏大；
    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变；
    故答案为：不变．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关信息如下：
    ①[Cu（NH3）4]SO4•H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
    [Cu（NH3）4]SO4•H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
    [Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
    ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
    ③[Cu（NH3）4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2：
    请根据信息回答下列问题：
    （1）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ①加热蒸发用到的仪器有：酒精灯、铁架台、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒．
    ②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发时氨溶解度降低逸出，使[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移动产生Cu2+，且Cu2+发生水解．
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    a．向溶液C中加入浓氨水后，再加入适量乙醇，b．过滤（填操作），c．洗涤，d．干燥
    ①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
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    A．乙醇      B．蒸馏水      C．乙醇和水的混合液     D．饱和硫酸钠溶液
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