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    14．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由于混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小．

    解答 解：3A（g）十B（g）?nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，根据质量守恒定律，混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小，故3+1＞n+2，解得n＜1，故n=1，故选A．

    点评 本题考查化学平衡的计算，比较基础，关键是判断平衡后混合气体总物质的量减小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    则氢气的燃烧热为（　　）
    A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
    C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色
    Ⅱ．利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
    （1）A中固体试剂可以是d（选填字母）；a．醋酸钠b．碳酸c．苯酚钠d．小苏打
    （2）C中反应的化学方程式是
    （3）B装置中的试剂为饱和NaHCO3，其中发生反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是（　　）
    A．溶液中的粒子一定不带电，胶体中的分散质粒子带电荷
    B．电泳现象证明胶体带电荷
    C．加入电解质，胶体可产生沉淀，而溶液不能
    D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者则没有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

    请按要求回答相关问题：
    （1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
    （2）乙池中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L．
    （4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（方程式加简要文字说明）．
    （5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知：室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
    A．烧杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
    （1）配制时，必须使用的仪器有ACDEF（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．
    （2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为14.3克，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
    A．溶解后没有冷却便进行定容偏大；
    B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀偏小；
    C．定容时俯视容量瓶的标线偏大；
    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：HCl，二者物质的量之比为1：6；
    （2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为5g．

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