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    9．Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
    （1）实验室制备乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是减缓电石与水反应的速率
    （3）B中试剂是硫酸铜溶液
    （4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是溶液褪色
    Ⅱ．利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱
    （1）A中固体试剂可以是d（选填字母）；a．醋酸钠b．碳酸c．苯酚钠d．小苏打
    （2）C中反应的化学方程式是
    （3）B装置中的试剂为饱和NaHCO3，其中发生反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）

    分析 Ⅰ．（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙；
    （2）电石与水反应非常剧烈、反应速率快，据此分析解答；
    （3）制备的乙炔中含有少量H2S等气体杂质，用硫酸铜溶液除去硫化氢；
    （4）乙炔含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应；
    Ⅱ．依据强酸能够制备弱酸，分液漏斗装醋酸、锥形瓶装碳酸盐、试管装苯酚钠溶液，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳、二氧化碳与水、苯酚反应生成碳酸氢钠，从A中出来的物质为二氧化碳和少量醋酸，为验证碳酸的酸性强于苯酚，应用B吸收醋酸，排除醋酸对比较碳酸和苯酚酸性强弱的干扰．

    解答 解：Ⅰ．（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    （2）电石与水反应非常剧烈、反应速率快，使用饱和食盐水可以减缓电石与水反应的速率；
    故答案为：减缓电石与水反应的速率；
    （3）制备的乙炔中含有少量H2S等气体杂质，用硫酸铜溶液除去硫化氢；
    故答案为：硫酸铜溶液；
    （4）乙炔含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应而使溴水褪色；
    故答案为：溶液褪色；
    Ⅱ．依据强酸能够制备弱酸，分液漏斗装醋酸、锥形瓶装碳酸盐、试管装苯酚钠溶液，
    （1）A中固体试剂是碳酸盐，可以是碳酸氢钠，
    故答案为：d；
    （2）苯酚钠与二氧化碳和水反应生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式：，
    故答案为：；
    （3）为排除醋酸对检验碳酸与苯酚酸性强弱的干扰，B装置中的试剂饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与醋酸反应生成醋酸钠和二氧化碳、水，离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；醋酸的酸性强于苯酚，所以如果没有B装置，醋酸的存在对检验碳酸与苯酚酸性强弱造成干扰，所以不合理；
    故答案为：饱和NaHCO3；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑；不合理．

    点评 本题考查了乙炔的实验室制备和性质的检验、物质酸碱性强弱的实验设计，明确制备原理和强酸制备弱酸的原理是解题关键，注意实验设计的严密性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
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