练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
    B．含大量OH-的溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．0.1mol/L NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-

    分析 A．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都有不与氢氧根离子反应；
    B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
    C．与Al反应能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
    D．氢离子与偏铝酸钠发生反应．

    解答 解：A．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、SO42-、Cl-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．HCO3-与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．与Al反应能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．NaAlO2与H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2
    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
    （填元素符号）．
    （3）已知H2S2O8的结构如图1．

     ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3杂化
    ②上述反应中被还原的元素为S．
    ③上述反应每生成1mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为非极性键、2.5NA．
    （4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体．
    ①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为；
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）．
    （5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如图3．该纳米粉体的化学式为CoTiO3 ．
    （6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似．铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
    ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）操作①中，证明沉淀完全的方法是混合体系静置，取上层清液少许滴入稀硫酸，如果不出现白色沉淀，说明沉淀完全．
    （2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸馏水洗涤沉淀，检验沉淀中Cl-是否洗净的方法是取最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净．
    （3）计算BaCl2•xH2O中的x=2．
    （4）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    C．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
    D．与铝粉反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学学习中善于利用物质间的转化关系使知识网络化是一种有效的学习方法，在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质．

    据此完成下列各题：
    （1）若E能溶于盐酸，则：
    ①B属于两性（填（“酸性”“碱性”或“两性”）化合物．
    ②写出下列反应的离子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    （2）若E不溶于盐酸，则：
    ①B属于酸性（填“酸性”“碱性”或“两性”）化合物．
    ②向C溶液中通入过量CO2，写出该反应的化学方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，由该反应的信息你能得出的结论是强酸能制取弱酸．（只写一条）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入KOH溶液．下列图象能正确表示反应生成沉淀的质量（m）与加入KOH溶液体积（v）的关系是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案