Question

现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
（1）请画出D的离子结构示意图

；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为

；
（2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O

；
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有

Na₂O₂

（填化学式）；它的主要用途是

供氧剂、漂白剂

，它与水反应的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

Answer 1

分析：A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所形成的化合物多为有机物，种类繁多，B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别
为CO、CO₂，则可推知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，E元素是地壳中含量最高的金属，为Al元素，以此解答该题．

解答：解：A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所形成的化合物多为有机物，种类繁多，B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别
为CO、CO₂，则可推知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，E元素是地壳中含量最高的金属，为Al元素，
（1）D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，Na⁺离子有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，由C、A两种元素形成的18电子化合物为H₂O₂，为共价化合物，氧原子之间有一个共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；；

（2）该反应为Al₂O₃和NaOH之间的反应，Al₂O₃具有两性，与NaOH反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O；
（3）Na₂O₂既含有离子键又含有非极性共价键，具有强氧化性，与水反应生成氧气，常用于供氧剂和漂白剂，与水反应的离子方程式为 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：Na₂O₂；供氧剂、漂白剂；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意过氧化氢和过氧化钠的成键特点．