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    现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
    （1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．
    【答案】分析：A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所形成的化合物多为有机物，种类繁多，B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别
    为CO、CO2，则可推知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，E元素是地壳中含量最高的金属，为Al元素，以此解答该题．
    解答：解：A和B是形成化合物种类最多的两种元素，应为H和C两种元素，所形成的化合物多为有机物，种类繁多，B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物，这两种化合物分别
    为CO、CO2，则可推知A为H元素，B为C元素，C为O元素，D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，E元素是地壳中含量最高的金属，为Al元素，
    （1）D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素，Na+离子有11个质子，核外有10个电子，其离子结构示意图为，由C、A两种元素形成的18电子化合物为H2O2，为共价化合物，氧原子之间有一个共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；；

    （2）该反应为Al2O3和NaOH之间的反应，Al2O3具有两性，与NaOH反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O；
    （3）Na2O2既含有离子键又含有非极性共价键，具有强氧化性，与水反应生成氧气，常用于供氧剂和漂白剂，与水反应的离子方程式为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
    故答案为：Na2O2；供氧剂、漂白剂；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意过氧化氢和过氧化钠的成键特点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素是地壳中含量最高的金属．请回答以下问题：
    （1）请画出D的离子结构示意图
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
    ；
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
    ；
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
    Na2O2
    Na2O2
    （填化学式）；它的主要用途是
    供氧剂、漂白剂
    供氧剂、漂白剂
    ，它与水反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．
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    请回答以下问题：
    （1）请画出F的离子结构示意图：
     
    ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
     
    ；
    （2）工业上制取E单质的化学方程式为：
     
    ；
    （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
     
    和
     
    （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
     
    ；
    （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
    B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
    C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
    D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

        请回答以下问题：

       （1）请画出F的离子结构示意图：           ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为          ；

       （2）工业上制取E单质的化学方程式为：                ；

       （3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有           和         （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式               ；

       （4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                   ；

       （5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          （填选项）。

           A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

           B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的

           C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3

           D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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    （1）请画出D的离子结构示意图______；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为______；
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______；
    （3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有______（填化学式）；它的主要用途是______，它与水反应的离子方程式______．

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