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    4．日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．调味用的食醋B．餐饮用的啤酒
    C．用蒸馏水制得的降温用的冰块D．炒菜用的铁锅

    分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．

    解答 解：A．调味用的食醋是醋酸和水的混合物，故A错误；
    B．餐饮用的啤酒中有水和酒精，属于混合物，故B错误；
    C．用蒸馏水制得的降温用的冰块中只有水分子，属于纯净物，故C正确；
    D．炒菜用的铁锅属于铁的合金，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此铁锅属于混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本考点考查了物质的分类和合金等，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质沸点最高的是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    C．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3 NA
    D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）
    A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
    B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S
    C．凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
    D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．苯分子（C6H6）中含碳碳双键，可使溴水褪色
    B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
    C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
    D．油脂不属于酯类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol OH-所含电子数为NA
    B．0.1NA硫酸分子与8.8g CO2含有不同的氧原子数
    C．28g氮气所含的原子数为NA
    D．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：
    A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
    ①这四种溶液pH由大到小的顺序是DBAC（填序号）；
    ②B溶液各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
    ③等物质的量浓度的NH4Cl溶液与C溶液相比较，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ④若将C和D按物质的量之比1：2混合，则反应离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
    （2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出过程Fe3+完全沉淀时，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃时Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知H2的燃烧热△H为-285.8kJ•mol-1，CO的燃烧热△H为-282.8kJ•mol-1．现有H2和CO的混合气体，完全燃烧时放出113.72kJ热量，同时生成3.6g液态水．下列推断正确的是（　　）
    A．该混合气体体积为8.96L
    B．该混合气体中CO、H2的物质的量之比为1：1
    C．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.6kJ•mol-1
    D．氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
    B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
    D．对乙酰氨基酚分子中核磁共振氢谱出现五组峰，且峰面积之比为3：1：2：2：1

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